Neon
Neon ist ein reaktionsträges Edelgas von dem noch keine stabilen Verbindungen bekannt sind. Es wird durch fraktionierte Destillation verflüssigter Luft gewonnen (Linde-Verfahren) und u. a. in der Kälte- und Leuchttechnik eingesetzt.
Eigenschaften des Elements
| Einordnung in das Periodensystem der Elemente und Eigenschaften | Atombau |
| Ordnungszahl: 10 | 10 Protonen 10 Elektronen |
| 2. Periode | 2 besetzte Elektronenschalen |
| VIII. Hauptgruppe | 8 Außenelektronen |
| Elektronenkonfiguration im Grundzustand | He 2s22p6 |
| Elektronegativität | |
| Ionisierungsenergie in eV | 21,564 |
| häufigste Oxidationszahlen | |
| Atommasse des Elements in u | 20,18 |
| Atomradius in 10- 1 0m | 1,6 |
| Ionenradius in 10- 1 0m | entfällt |
| Aggregatzustand im Normalzustand | gasförmig |
Stoffkonstanten und Häufigkeit des Vorkommens in der Natur
Dichte in  bei 25 °C | 0,899 |
| Härte nach Mohs | |
Schallgeschwindigkeit in  | 435 |
| Schmelztemperatur in °C | -249 |
spezifische Schmelzwärme in  | 16,056 |
| Siedetemperatur in °C bei 101,325 kPa | -246 |
| spezifische Verdampfungswärme in | 91,2 |
Standardentropie S0 in  | |
Wärmeleitfähigkeit in  bei 27 °C | 0,0493 |
spezifische Wärmekapazität in  | 1,03 |
Volumenausdehnungskoeffizient in 10- 3  | |
spez. elektrischer Widerstand in  | |
| Anteil in der Erdhülle in % (Atmosphäre, Wasser, Erdkruste bis 16 km Tiefe) | 0,000 000 5 |
Reines Neon leuchtet rot.
Schalenmodell
Periode: 2 (L)
Hauptgruppe: VIII
Außenelektronen: 8
Isotope des Elements
| Ordnungszahl Z | Massen- zahl A | Atommasse in u | Häufigkeit in % | Art der Strahlung und Energie in MeV | Halbwertszeit |
| 10 | 18 | 18,005 711 | künstlich | β  : 3,4 | 1,5 s |
| 19 | 19,001 881 | künstlich | β : 2,2 | 18 s | |
| 20 | 19,992 440 | 90,5% | |||
| 21 | 20,993 849 | 0,27% | |||
| 22 | 21,991 385 | 9,2% | |||
| 23 | 22,994 473 | künstlich | β  : 4,4 | 38 s | |
| 24 | 23,993 | künstlich | β : 2,0 | 3,4 min. |
Energieniveauschema
Weitere Eigenschaften
Neon ist unter Normalbedingungen ein Gas. Es ist farblos, geruchlos und geschmacklos. Neon gehört zu den Edelgasen. Wie andere Edelgase auch, ist es äußerst stabil und geht mit anderen Elementen keine Verbindungen ein.
Entdeckung
1898 entdeckten Sir W. RAMSAY und M. W. MORRIS, zwei englische Chemiker das Element Neon. Sie hatten vorher schon im Jahre 1894 das Edelgas Argon entdeckt und fanden Neon nun bei dessen Destillation eher zufällig. Im Griechischen heißt «neos» neu und RAMSAY benannte das Element «Neon», weil es neu zum Periodensystem hinzukam.
Vorkommen/Herstellung
Auf der Erde ist Neon eines der sehr seltenen Elemente. Es kommt in Spuren im Gestein vor. Im Meerwasser sind auch nur geringe Mengen enthalten. In der Luft befinden sich etwa 15-16 ml Neon auf 1m3. Im Weltall ist Neon neben Wasserstoff und Helium das dritthäufigste Element. Allerdings kommt es auf unserer Sonne nur in geringen Mengen vor. Das Edelgas Neon kann nur durch fraktionierte Destillation flüssiger Luft gewonnen werden.
Verwendung
Neonröhren (Glimmentladungsröhren) gibt es mit rotem, blauen oder grünem Licht. In dieser Glasröhre befindet sich auch tatsächlich das Edelgas Neon. Durch den elektrischen Strom wird es zum Leuchten angeregt. Reines Neon erzeugt dabei rotes Licht. Mit Quecksilber versetzt wird das Licht blau und wenn das Glas statt weiß gelb ist, so erscheint das blaue Licht grün. Im Gemisch mit dem Edelgas Helium wird Neon in Helium-Neon-Lasern eingesetzt. Flüssiges Neon ist ein wichtiges Kältemittel.
Wichtige Verbindungen
Es sind keine stabilen Verbindungen bekannt.
Bau
Neon kommt nur atomar vor.
