Neon

Eigenschaften des Elements

Stoffkonstanten und Häufigkeit des Vorkommens in der Natur

Dichte in bei 25 °C	0,899
Härte nach Mohs
Schallgeschwindigkeit in	435
Schmelztemperatur in °C	-249
spezifische Schmelzwärme in	16,056
Siedetemperatur in °C bei 101,325 kPa	-246
spezifische Verdampfungswärme in	91,2
Standardentropie S0 in
Wärmeleitfähigkeit in bei 27 °C	0,0493
spezifische Wärmekapazität in	1,03
Volumenausdehnungskoeffizient in 10- 3
spez. elektrischer Widerstand in
Anteil in der Erdhülle in % (Atmosphäre, Wasser, Erdkruste bis 16 km Tiefe)	0,000 000 5

Reines Neon leuchtet rot.

Schalenmodell

Periode: 2 (L)
Hauptgruppe: VIII
Außenelektronen: 8

Isotope des Elements 

Ordnungszahl Z	Massen- zahl A	Atommasse in u	Häufigkeit in %	Art der Strahlung und Energie in MeV	Halbwertszeit
10	18	18,005 711	künstlich	β : 3,4	1,5 s
	19	19,001 881	künstlich	β : 2,2	18 s
	20	19,992 440	90,5%
	21	20,993 849	0,27%
	22	21,991 385	9,2%
	23	22,994 473	künstlich	β : 4,4	38 s
	24	23,993	künstlich	β : 2,0	3,4 min.

Energieniveauschema

Weitere Eigenschaften

Neon ist unter Normalbedingungen ein Gas. Es ist farblos, geruchlos und geschmacklos. Neon gehört zu den Edelgasen. Wie andere Edelgase auch, ist es äußerst stabil und geht mit anderen Elementen keine Verbindungen ein.

Entdeckung

1898 entdeckten Sir W. RAMSAY und M. W. MORRIS, zwei englische Chemiker das Element Neon. Sie hatten vorher schon im Jahre 1894 das Edelgas Argon entdeckt und fanden Neon nun bei dessen Destillation eher zufällig. Im Griechischen heißt «neos» neu und RAMSAY benannte das Element «Neon», weil es neu zum Periodensystem hinzukam.

Vorkommen/Herstellung

Auf der Erde ist Neon eines der sehr seltenen Elemente. Es kommt in Spuren im Gestein vor. Im Meerwasser sind auch nur geringe Mengen enthalten. In der Luft befinden sich etwa 15-16 ml Neon auf 1m3. Im Weltall ist Neon neben Wasserstoff und Helium das dritthäufigste Element. Allerdings kommt es auf unserer Sonne nur in geringen Mengen vor. Das Edelgas Neon kann nur durch fraktionierte Destillation flüssiger Luft gewonnen werden.

Verwendung

Neonröhren (Glimmentladungsröhren) gibt es mit rotem, blauen oder grünem Licht. In dieser Glasröhre befindet sich auch tatsächlich das Edelgas Neon. Durch den elektrischen Strom wird es zum Leuchten angeregt. Reines Neon erzeugt dabei rotes Licht. Mit Quecksilber versetzt wird das Licht blau und wenn das Glas statt weiß gelb ist, so erscheint das blaue Licht grün. Im Gemisch mit dem Edelgas Helium wird Neon in Helium-Neon-Lasern eingesetzt. Flüssiges Neon ist ein wichtiges Kältemittel.

Wichtige Verbindungen

Es sind keine stabilen Verbindungen bekannt.

Bau

Neon kommt nur atomar vor.