Lawrencium

Lawrencium ist das 1961 künstlich hergestellte 14. und damit letzte Element der Gruppe der Actinoide. Auf Grund der Valenzelektronenkonfiguration [Rn] 5f¹⁴ 6d¹ 7s² ist zu erwarten, dass in den Verbindungen die Oxidationsstufe III dominiert. Genaue Kenntnisse über das Metall und seine Verbindungen liegen noch nicht vor.

Kim hat in Deutsch, Mathe, Englisch und 6 weiteren Schulfächern immer eine von Lehrkräften geprüfte Erklärung, Video oder Übung parat.
24/7 auf Learnattack.de und WhatsApp mit Bildupload und Sprachnachrichten verfügbar. Ideal, um bei den Hausaufgaben und beim Lernen von Fremdsprachen zu unterstützen.
Viel günstiger als andere Nachhilfe und schützt deine Daten.

Jetzt 30 Tage risikofrei testen

Eigenschaften des Elements

Einordnung in das Periodensystem der Elemente und Eigenschaften	Atombau
Ordnungszahl: 103	103 Protonen 103 Elektronen
7. Periode	7 besetzte Elektronenschalen
Gruppe der Actionoide	17 Außenelektronen
Elektronenkonfiguration im Grundzustand	Rn 7s²5f¹ ⁴6d¹
Elektronegativität	1,3
Ionisierungsenergie in eV	k. A.
häufigste Oxidationszahlen	III
Atommasse des Elements in u	260
Atomradius in 10^- ¹ ⁰m	k. A.
Ionenradius in 10^- ¹ ⁰m	0,94 (+3)
Aggregatzustand im Normalzustand	fest

Stoffkonstanten und Häufigkeit des Vorkommens in der Natur

Dichte in bei 25 °C
Härte nach Mohs
Schallgeschwindigkeit in
Schmelztemperatur in °C
spezifische Schmelzwärme in
Siedetemperatur in °C
spezifische Verdampfungswärme in
Standardentropie S⁰ in
Wärmeleitfähigkeit in bei 27 °C	10,0
spezifische Wärmekapazität in
Volumenausdehnungskoeffizient in 10^- ³
spez. elektrischer Widerstand in
Anteil in der Erdhülle in % (Atmosphäre, Wasser, Erdkruste bis 10 km Tiefe)

Bild
Alle Isotope sind radioaktiv.

Isotope des Elements

Ordnungszahl Z	Massenzahl A	Atommasse in u	Häufigkeit in %	Art der Strahlung und Energie in MeV	Halbwertszeit
103	260	260,105	künstlich	α: 8,03	3 min.

Energieniveauschema

Bild

Weitere Eigenschaften

Die Eigenschaften des Lawrenciums sind kaum bekannt. Ursache dafür ist u. a. die geringe Menge, die zur Verfügung steht. Aus der Stellung des Elements im PSE geht hervor, dass Lawrencium in seinen Verbindungen die Oxidationsstufe III bildet und ein relativ unedles, stark elektropositives Metall sowie ein starkes Reduktionsmittel ist.

Entdeckung

1961 entdeckten die amerikanischen Physiker GHIORSO, SIKKELAND, LARSH und LATIMER die ersten Atome des Elements 103. Sie entstanden beim Beschuss eines Gemisches der Californiumisotope Cf, Cf, Cf und Cf mit beschleunigten Bor-Ionen. 1965 erhielten auch die sowjetischen Wissenschaftler DONETS, SHEGOLEV und ERMAKOW ein Isotop des Elements 103 beim Beschuss von Americium mit beschleunigten Sauerstoffkernen. 1997 entschied sich die IUPAC dafür dem Element 103 den Namen «Lawrencium» mit dem chemischen Symbol «Lr» zu geben.

Vorkommen/Herstellung

Lawrencium ist ein künstlich hergestelltes Element und es existiert kein technisches Verfahren zur Herstellung.

Verwendung

Lawrencium dient ausschließlich zu Forschungszwecken.

Lernhelfer (Duden Learnattack GmbH): "Lawrencium." In: Lernhelfer (Duden Learnattack GmbH). URL: http://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/lawrencium (Abgerufen: 23. May 2025, 22:35 UTC)

Suche nach passenden Schlagwörtern

Jetzt durchstarten

Entspannt durch die Schule mit KI-Tutor Kim und Duden Learnattack.

Kim hat in Deutsch, Mathe, Englisch und 6 weiteren Schulfächern immer eine von Lehrkräften geprüfte Erklärung, Video oder Übung parat.
24/7 auf Learnattack.de und WhatsApp mit Bildupload und Sprachnachrichten verfügbar. Ideal, um bei den Hausaufgaben und beim Lernen von Fremdsprachen zu unterstützen.
Viel günstiger als andere Nachhilfe und schützt deine Daten.

Verwandte Artikel

Die Elemente der 1. Hauptgruppe – Eigenschaften und wichtige Verbindungen der Alkalimetalle

Zur 1. Hauptgruppe des Periodensystems gehören die Elemente Wasserstoff, Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium und Caesium. Wasserstoff, der in der ersten Periode steht, ist ein typisches Nichtmetall. Die übrigen Elemente der 1. Hauptgruppe werden auch Alkalimetalle genannt, sie sind weiche, reaktionsfähige Metalle.

Die Alkalimetalle geben leicht ihr Valenzelektron ab und sind daher sehr reaktiv. Sie kommen in der Natur nur in gebundener Form vor. Wasserstoff ist das häufigste Element im Universum.

Entwicklung der chemischen Industrie (1851-1900)

In der zweiten Hälfte des 19. Jahrhunderts wurde die klassische Chemie vollendet. Den Anorganikern gelang die Systematisierung der Elemente im Periodensystem. In der organischen Chemie erkannte man die Vierwertigkeit des Kohlenstoffs und die daraus resultierende tetraedrische Konfiguration des Kohlenstoffatoms. Die verschiedenen Formen der Isomerie und ihre Bedeutung wurden nachgewiesen und richtig interpretiert, darunter auch das Schlüssel-Schloss-Prinzip enzymatischer Reaktionen. Die Physikochemiker formulierten die Hauptsätze der Thermodynamik und begründeten die chemische Kinetik.
Die fundamentalen naturwissenschaftlichen Entdeckungen führten auch dazu, dass großtechnische Prozesse immer besser beherrscht wurden und riesige Gewinne abwarfen. Die Verfahren zur Herstellung von Stahl und Schwefelsäure wurden revolutioniert. Eine besondere Entwicklung nahm die organische Synthesechemie durch die erfolgreiche technische Realisierung der Synthesen von Farbstoffen wie Indigo oder Arzneistoffen wie Aspirin. Dadurch bedingt erfolgte die Gründung vieler großer Chemieunternehmen wie der BASF und der BAYER AG, die heute noch führende Unternehmen in ihrer Branche sind.

Isomerie von Komplexverbindungen

Chemische Verbindungen sind isomer, wenn sie in ihrer Summenformel übereinstimmen, sich aber in der Struktur unterscheiden. Aufgrund dieses Umstandes besitzen Isomere in der Regel unterschiedliche chemische und physikalische Eigenschaften. In der anorganischen Chemie treten Isomere insbesondere bei Komplexverbindungen auf, wobei hauptsächlich vier Hauptisomerieformen unterschieden werden, Konfigurationsisomerie, Bindungsisomerie, Ionenisomerie und Koordinationsisomerie. Sie alle beruhen auf unterschiedlicher Anordnung der Liganden um das Zentralion oder darauf, dass diese in verschiedenen stöchiometrischen Verhältnissen an das Zentralion gebunden sind.

Nebengruppenelemente

Die Nebengruppenelemente einer Periode des PSE unterscheiden sich in ihrer Elektronenkonfiguration nur durch die Besetzung der d-Niveaus. Sie werden deshalb als d-Block-Elemente bezeichnet und ähneln sich in ihren chemischen und physikalischen Eigenschaften weitaus stärker als Hauptgruppenelemente:

1.	Alle Nebengruppenelemente sind Metalle.
2.	Sie bilden vielfach farbige, stabile Komplexverbindungen, in denen sie als Elektronenpaarakzeptoren wirken.
3.	Die Elemente der mittleren Gruppen können in vielen verschiedenen Oxidationsstufen auftreten.
4.	Besonders stabil sind Atome oder Ionen, die über halb besetzte oder vollständig besetzte d-Niveaus verfügen.

Silicium

Silicium ist bei niedrigen Temperaturen ein reaktionsträges Element, das Halbleitereigenschaften aufweist. Es bildet als Element der IV. Hauptgruppe überwiegend Verbindungen, in denen es in der Oxidationsstufe +IV vorliegt. Die bekannteste Verbindung ist Siliciumdioxid, (Quarz). Silicium liegt in zahlreichen, oft kompliziert zusammengesetzten Silicaten vor, die in den verschiedenen Gesteinen (Granit, Porphyr, Gneis) zu finden sind. Hochreines Silicium wird in der Fotovoltaik und der Mikroelektronik verwendet.