Nobelium
Nobelium wurde 1957 künstlich hergestellt. Es ist das 13. Element der Gruppe der Actinoide. Mit einer Valenzelektronenkonfiguration [Rn] 5f147s2 bildet es überwiegend Verbindungen der Oxidationsstufe II. Die No2+- Ionen sind in Wasser stabil. Die Chemie des Elementes ähnelt der des Strontiums. Eingehende Kenntnisse über die physikalischen und chemischen Eigenschaften liegen noch nicht vor.
Eigenschaften des Elements
| Einordnung in das Periodensystem der Elemente und Eigenschaften | Atombau |
| Ordnungszahl: 102 | 102 Protonen 102 Elektronen |
| 7. Periode | 7 besetzte Elektronenschalen |
| Gruppe der Actinoide | 16 Außenelektronen |
| Elektronenkonfiguration im Grundzustand | Rn 7s25f1 4 |
| Elektronegativität | 1,3 |
| Ionisierungsenergie in eV | k. A. |
| häufigste Oxidationszahlen | III |
| Atommasse des Elements in u | 259 |
| Atomradius in 10- 1 0m | k. A. |
| Ionenradius in 10- 1 0m | 0,95 (+3) |
| Aggregatzustand im Normalzustand | fest |
Stoffkonstanten und Häufigkeit des Vorkommens in der Natur
Dichte in  bei 25 °C | |
| Härte nach Mohs und Brinell | |
Schallgeschwindigkeit in  | |
| Schmelztemperatur in °C | |
spezifische Schmelzwärme in  | |
| Siedetemperatur in °C | |
| spezifische Verdampfungswärme in | |
Standardentropie S0 in  | |
Wärmeleitfähigkeit in  bei 27 °C | 10,0 |
spezifische Wärmekapazität in  | |
Volumenausdehnungskoeffizient in 10- 3  | |
spez. elektrischer Widerstand in  | |
| Anteil in der Erdhülle in % (Atmosphäre, Wasser, Erdkruste bis 10 km Tiefe) |
Alle Isotope sind radioaktiv.
Isotope des Elements
| Ordnungszahl Z | Massenzahl A | Atommasse in u | Häufigkeit in % | Art der Strahlung und Energie in MeV | Halbwertszeit |
| 102 | 253 | 253,091 | künstlich | 10 min. | |
| 259 | 259,100 | künstlich | α: 7,520 | 58 min. |
Energieniveauschema
Weitere Eigenschaften
Die Eigenschaften des Elements sind aufgrund der geringen zur Verfügung stehenden Mengen nicht allzu sehr erforscht. In seinen Verbindungen ist die Stufe II die stabilste.
Entdeckung
1957 wurde die Entdeckung des Elements 102 von Wissenschaftlern aus einer Arbeitsgemeinschaft, der mehrere Laboratorien aus verschiedenen Ländern angeschlossen waren, bekannt gegeben. Sie berichteten, dass bei der Bestrahlung eines Curium-Targets mit 1 3C6 +-Kernen ein Isotop des Elements 102 beobachtet wurde. Angeblich wurde das Element in einer Ionenaustauschsäule chromatographisch nachgewiesen. Die Wissenschaftler schlugen zu Ehren des Schweden ALFRED NOBEL den Namen «Nobelium» mit dem chemischen Symbol «No» vor. Die Entdeckung konnte mit der Überprüfung durch die Arbeitsgruppe in Dubna und Berkeley nicht bestätigt werden. 1964 wurde aus Dubna die Erzeugung des Isotops No mitgeteilt, dass durch Beschuss von U mit Ionen des Isotops Ne entstanden war. Sie schlugen für das Element den Namen «Joliotium» mit dem chemischen Symbol «Jl» vor, zu Ehren des französischen Kernphysikers FRÉDÉRIC JOLIOT-CURIE. Erst nach 1968 konnten in Berkeley durch Bestrahlung von Cf-Targets mit 1 2C6 +-Kernen pro Minute 3 000 Atome des Isotops No hergestellt werden. Den Namen Nobelium mit dem chemischen Symbol «No» bestätigte die IUPAC 1997 offiziell.
Vorkommen/Herstellung
Es gibt keine großtechnischen Verfahren zur Herstellung von Nobelium. Es ist ein künstlich hergestellter Stoff und kommt daher in der Natur nicht vor.
Verwendung
Nobelium dient ausschließlich zu Forschungszwecken.
