Molares Volumen

Das molare Volumen eines Stoffs gibt an, welches Volumen jedes Mol (etwa 6,022 • ${\mathrm{10}}^{23}$ Teilchen) diese Stoffs besitzt.

Für Gase gibt es eine Besonderheit. Es gilt das Gesetz von AVOGADRO:

Gasförmige Stoffe haben bei gleichem Volumen, gleichem Druck und gleicher Temperatur auch gleich viele Teilchen.

Es sind bei einem Druck von 1013 hPa und einer Temperatur von 0 °C stets etwa 6,022 • ${\mathrm{10}}^{23}$ Gasteilchen vorhanden. Das molare Volumen von Gasen ist deshalb eine Konstante. Es beträgt für alle gasförmigen Stoffe, egal welcher Art, bei dem Normzustand 0 °C und 1013 hPa etwa den Wert:

$V_m$= 22,41383 $\frac{\text{l}}{\text{mol}}$

Bei einem Druck von 1013 hPa und einer Temperatur von 0 °C sind also stets etwa 6,022 • ${\mathrm{10}}^{23}$ Gasteilchen. Diese Gasteilchen nehmen immer ein Volumen von 22,4 l ein. Der genaue Wert für das molare Volumen gilt nur für das ideale Gas.

Das molare Volumen kann mit folgender Gleichung berechnet werden:

$V_m=\frac{V}{n}$

Dabei bedeuten: