Mendelevium

Mendelevium wurde 1955 erstmals synthetisiert, wobei pro Versuch 1 Atom Mendelevium nachgewiesen werden konnte. Die Halbwertszeit des langlebigsten Isotops ²⁵⁸Md beträgt 56 Tage. Die Oxidationszahl III ist bevorzugt. Genaue Kenntnisse über das Element und seine Verbindungen liegen noch nicht vor.

Kim hat in Deutsch, Mathe, Englisch und 6 weiteren Schulfächern immer eine von Lehrkräften geprüfte Erklärung, Video oder Übung parat.
24/7 auf Learnattack.de und WhatsApp mit Bildupload und Sprachnachrichten verfügbar. Ideal, um bei den Hausaufgaben und beim Lernen von Fremdsprachen zu unterstützen.
Viel günstiger als andere Nachhilfe und schützt deine Daten.

Jetzt 30 Tage risikofrei testen

Eigenschaften des Elements

Einordnung in das Periodensystem der Elemente und Eigenschaften	Atombau
Ordnungszahl: 101	101 Protonen 101 Elektronen
7. Periode	7 besetzte Elektronenschalen
Gruppe der Actionide	15 Außenelektronen
Elektronenkonfiguration im Grundzustand	Rn 7s²5f¹ ³
Elektronegativität	1,3
Ionisierungsenergie in eV	k. A.
häufigste Oxidationszahlen	III
Atommasse des Elements in u	258
Atomradius in 10^- ¹ ⁰m	k. A.
Ionenradius in 10^- ¹ ⁰m	0,96 (+3)
Aggregatzustand im Normalzustand	fest

Stoffkonstanten und Häufigkeit des Vorkommens in der Natur

Dichte in bei 25 °C
Härte nach Mohs
Schallgeschwindigkeit in
Schmelztemperatur in °C
spezifische Schmelzwärme in
Siedetemperatur in °C
spezifische Verdampfungswärme in
Standardentropie S⁰ in
Wärmeleitfähigkeit in bei 27 °C	190
spezifische Wärmekapazität in
Volumenausdehnungskoeffizient in 10^- ³
spez. elektrischer Widerstand in
Anteil in der Erdhülle in % (Atmosphäre, Wasser, Erdkruste bis 10 km Tiefe)

Bild
Alle Isotpoe sind radioaktiv.

Isotope des Elements

Ordnungszahl Z	Massen- zahl A	Atommasse in u	Häufigkeit in %	Art der Strahlung und Energie in MeV	Halbwertszeit
101	258	258,098	künstlich	α: 6,718	56 d

Energieniveauschema

Bild

Weitere Eigenschaften

Aufgrund der geringen verfügbaren Mengen des Elements 101 und der kurzen Halbwertzeit seiner Isotope konnten die Eigenschaften des Elements nur in sehr geringem Umfang ermittelt werden. Man geht davon aus, dass Mendelevium in seinen Verbindungen hauptsächlich die Oxidationsstufe III bildet. Mit Zinkstaub, Chrom, Europium oder Vanadium wird es in Lösung zu Md² ⁺ reduziert.

Entdeckung

Die amerikanischen Forscher GHIORSO, HARVEY, CHOPPIN, THOMPSON und SEABORG stellten Mendelevium 1955 erstmals durch Beschuss von Einsteinium-Targets mit energiereichen Helium-Kernen her. Die Bestrahlung erfolgte in Serien von jeweils drei Stunden. Danach brachte man die Trägerfolie in das Radiation Laboratory, in dem das Element 101 chromatografisch getrennt und nachgewiesen wurde. In Würdigung des russischen Chemikers MENDELEJEW erhielt das Element 101 den Namen «Mendelevium», zunächst mit dem chemischen Symbol «Mv», dann wurde es von der IUPAC in «Md» abgeändert.

Herstellung

Mendelevium wird durch Beschuss von Americium-, Bismut-, Einsteinium-, Plutonium-. Uran-Targets mit beschleunigten Kohlenstoff-, Stickstoff-, Helium- und Neon-Ionen erzeugt.

Verwendung

Mendelevium dient ausschließlich zu Forschungszwecken.

Lernhelfer (Duden Learnattack GmbH): "Mendelevium." In: Lernhelfer (Duden Learnattack GmbH). URL: http://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie/artikel/mendelevium (Abgerufen: 20. May 2025, 10:25 UTC)

Suche nach passenden Schlagwörtern

Jetzt durchstarten

Entspannt durch die Schule mit KI-Tutor Kim und Duden Learnattack.

Kim hat in Deutsch, Mathe, Englisch und 6 weiteren Schulfächern immer eine von Lehrkräften geprüfte Erklärung, Video oder Übung parat.
24/7 auf Learnattack.de und WhatsApp mit Bildupload und Sprachnachrichten verfügbar. Ideal, um bei den Hausaufgaben und beim Lernen von Fremdsprachen zu unterstützen.
Viel günstiger als andere Nachhilfe und schützt deine Daten.

Verwandte Artikel

Die Elemente der 1. Hauptgruppe – Eigenschaften und wichtige Verbindungen der Alkalimetalle

Zur 1. Hauptgruppe des Periodensystems gehören die Elemente Wasserstoff, Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium und Caesium. Wasserstoff, der in der ersten Periode steht, ist ein typisches Nichtmetall. Die übrigen Elemente der 1. Hauptgruppe werden auch Alkalimetalle genannt, sie sind weiche, reaktionsfähige Metalle.

Die Alkalimetalle geben leicht ihr Valenzelektron ab und sind daher sehr reaktiv. Sie kommen in der Natur nur in gebundener Form vor. Wasserstoff ist das häufigste Element im Universum.

Entwicklung der chemischen Industrie (1851-1900)

In der zweiten Hälfte des 19. Jahrhunderts wurde die klassische Chemie vollendet. Den Anorganikern gelang die Systematisierung der Elemente im Periodensystem. In der organischen Chemie erkannte man die Vierwertigkeit des Kohlenstoffs und die daraus resultierende tetraedrische Konfiguration des Kohlenstoffatoms. Die verschiedenen Formen der Isomerie und ihre Bedeutung wurden nachgewiesen und richtig interpretiert, darunter auch das Schlüssel-Schloss-Prinzip enzymatischer Reaktionen. Die Physikochemiker formulierten die Hauptsätze der Thermodynamik und begründeten die chemische Kinetik.
Die fundamentalen naturwissenschaftlichen Entdeckungen führten auch dazu, dass großtechnische Prozesse immer besser beherrscht wurden und riesige Gewinne abwarfen. Die Verfahren zur Herstellung von Stahl und Schwefelsäure wurden revolutioniert. Eine besondere Entwicklung nahm die organische Synthesechemie durch die erfolgreiche technische Realisierung der Synthesen von Farbstoffen wie Indigo oder Arzneistoffen wie Aspirin. Dadurch bedingt erfolgte die Gründung vieler großer Chemieunternehmen wie der BASF und der BAYER AG, die heute noch führende Unternehmen in ihrer Branche sind.

Räumlicher Bau von Komplexen

Die Anzahl der Liganden in einem Komplex wird Koordinationszahl (KZ) genannt, sie bestimmt seinen räumlichen Aufbau. Am häufigsten sind oktaedrische (KZ = 6), tetraedrische (KZ = 4) und quadratisch-planare (KZ = 4) Komplexe. Sowohl die Art der Liganden als auch die Art des Zentralteilchens haben Einfluss auf den räumlichen Bau eines Komplexes. Wie die unterschiedlichen räumlichen Anordnungen zustande kommen, kann durch die Valenzbindungstheorie oder die Ligandenfeldtheorie beschrieben werden.

Chlor und Chlorverbindungen

Chlor ist als Element der VII. Hauptgruppe ein sehr reaktionsfreudiges Gas und bildet eine Vielzahl von organischen und anorganischen Verbindungen. Die wichtigsten anorganischen Verbindungen sind Chlorwasserstoff, Chlorwasserstoffsäure und die natürlich vorkommenden Metallchloride. Diese dienen als Rohstoffe zur Herstellung vieler Chemikalien und Produkte, z. B. Chlor, Natronlauge, Soda, PVC u. a. m. Kaliumchlorid wird hauptsächlich zu Kalidüngemitteln verarbeitet. Mit dem reaktiven Chlor als Ausgangsstoff kann eine Vielzahl organischer Chlorverbindungen hergestellt werden, die früher eine breite Anwendung fanden und z. T. wie der Kunststoff Polyvinylchlorid (PVC) auch heute noch genutzt werden. Die Verwendung vieler chlorhaltiger Produkte ist jedoch ökologisch bedenklich. So können bei der Enstorgung Umweltgifte wie Dioxine entstehen. Andere Chlorverbindungen, die Fluorchlorkohlenwasserstoffe (FCKW) sind verantwortlich für die Zerstörung der Ozonschicht in der Stratosphäre.

Edelgase: Eigenschaften, Herstellung, Verwendung, Geschichte

Edelgase erhielten ihren Namen, weil man lange Zeit annahm, dass die Elemente der VIII. Hauptgruppe aufgrund ihrer voll besetzten äußeren Elektronenschale nicht mit anderen Elementen oder Substanzen reagieren würden. Heute werden sie unter anderem als Schutzgase genutzt, weil die reaktionsträgen Gase nicht brennbar und ungiftig sind. Auch im Alltag trifft man hin und wieder auf die Edelgase.
Inzwischen ist es gelungen, Edelgase unter besonders extremen Bedingungen mit anderen reaktiven Stoffen zur Reaktion zu bringen, sodass einige wenige Edelgasverbindungen bekannt sind.